问题: 求物质的量浓度和体积
取50.0ml Na2co3和 Na2so4的混合溶液,加入过量的
BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.
计算:
1)原混合溶液中Na2co3和Na2so4的物质的量浓度.
2)产生的气体在标准状况下的体积.
解答:
(1)白色沉淀用过量稀硝酸处理后仅剩余ＢaSO4沉淀，
则ＢaSO4物质的量n1=m1/M1=0.02mol
由总质量得BaCO3的质量m2=14.51-4.66=9.85g
所以BaCO3的物质的量n2=m2/M2=0.05mol
所以Ｎa2CO3的物质的量浓度c1=1mol/L
Na2SO4物质的量浓度c2=0.4mol/L
(2) 所产生的气体为ＣＯ２ 其物质的量为BaCO3的物质的量即n2
所以ＣＯ２气体体积Ｖ＝n2*22.4=1.12L
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