问题: 物质的量
Fe和Fe2O3的混合物共15g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.68L H2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe{OH}2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则
该H2SO4的物质的量浓度为多少？
解答:
这道题很简单，不用像一楼做的那么复杂。
SO4^2-最终全部转化为Na2SO4，Na^+也最终全部转化为Na2SO4，所以只要求出Na的物质的量，就知道H2SO4的物质的量了。
NaOH的物质的量为：0.2L×3mol/L＝0.6mol
Na2SO4和H2SO4的物质的量为：0.6mol÷2＝0.3mol
H2SO4的物质的量浓度为：0.3mol÷0.15L＝2mol/L
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