问题: 化学
自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式为MgAl2O4（一个镁，二个铝，四个氧），可作为宝石，已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品54克，恰好完全溶解在一定浓度100ml盐酸中，则盐酸的浓度可能是（ ）
A：2.2mol/l
B：2.8mol/l
C：4.3mol/l
D：4.9mol/l
请写出分析过程。
解答:
若样品全为MgAl2O4,
则盐酸的浓度=5.4*8/((24+27*2+16*4)*0.1)=3.04mol/l
若样品全为Fe2O3,
则盐酸的浓度=5.4*6/((56*2+16*3)*0.1)=2.2025mol/l
题目弄错了吧,应该是5.4克样品吧
如果是5.4克,则选择B,因为2.2025＜2.8＜3.04
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