问题: 高二化学
在一个6L的密闭空间内，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列可逆反应4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应n的值为什么是6？
解答:
4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g), 改变(2+n)-(4+3)=n-5
因为X的浓度减小1/3,则消耗X的量为1
则物质改变(n-5)/4
因为[(n-5)/4]/(3+2)=5%
所以n=6
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