问题: 高一化学问题，谢谢
今有一种固体化合物Ｘ，Ｘ本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物Ｘ的说法正确的是（ ）
Ａ，Ｘ一定为电解质
Ｂ，Ｘ可能为非电解质
Ｃ，Ｘ只能是盐类
Ｄ，Ｘ可以是任何化合物
Ａ，Ｂ，Ｃ３种单质和它们离子间能发生下列反应 ２Ａ＾＋Ｃ＝２Ｃ＾＋Ａ ２Ｃ＾＋Ｂ＝２Ｂ＾＋Ｃ ，若Ｘ＾能与Ｃ发生反应２Ｘ＾＋Ｃ＝２Ｃ＾＋Ｘ，为什么Ｘ与Ｂ＾不能发生反应？？？？
为什么？谢谢！！！！！！！！！！！！！！！
解答:
A对，熔化状态下和水溶液能够导电可以说明它是电解质。
B错。同A。
C错。可能是某些金属氧化物。
D错。不可能是共价化合物，因为熔融状态能导电。
选A
注：溶于水能导电的不一定是电解质，如NH3，熔融状态能导电的也不一定是电解质，如金属单质，一定要把二者结合起来
因为B能氧化C^-，C又能氧化X^-，X自然不能氧化B^-
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