在一定温度下，有 a. 盐酸 b. 硫酸　c. 醋酸，三种酸：
（1）当三者c(H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（2）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是___________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________。

答案　（1）c>a=b (2)a=b=c ,a=b>c (3)c>a=b

请分析说明

(1)因为醋酸是弱酸，只有部份电离，要浓度比强酸大时，才能提供和强酸相同的H^+。由于醋酸浓度最大，所以产生的H2最大。硫酸和盐酸都是强酸，产生的一样。

(2)开始的时候，c（H+）相同，所以速率一样。反应一段时候后，由于醋酸会继续电离出，到了后期反应速率就比盐酸和硫酸要快。

(3)稀释后，醋酸会继续电离出H^+，而硫酸和盐酸不会再电离出H^+，所以醋酸的c(H+)下降得慢。

最后就得到了你给的答案。