问题: 高一化学问题
已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100ml）中OH-的浓度为0.1mol/L
（1）原混合溶液中SO4 2-（硫酸根离子）、Cl-的物质的量
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度
具体步骤....谢谢！！！！
解答:
拿到一个题目，首先是找突破口，这个题目关键就在那个0.466g沉淀
，这个沉淀是什么？根据所学，知道这个是BaSO4，那个就是有
0.002molBaSO4,那么这个反应是否完全了呢？根据混合后溶液中的OH－
浓度为0.1mol/L,可知原来混酸里的SO4^2-已经反应完全。所以原来有
硫酸0.002mol,硫酸浓度为0.002/(50*0.001)＝0.04mol/L,再根据稀硫酸可以认为H+完全电离，可以知道由盐酸电离出来的[H+]=0.1-0.04*2=0.02mol/L，这个也是盐酸的浓度，那也就知道了Cl-的量
再根据反应后[OH-]和生成的BaSO4的量，足以求出原来Ba(OH)2的浓度了
具体算法自己求吧
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