问题: 求助化学关于Fe的题目6
1、将m克铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n克沉淀，则原混合物中FeS的质量为？
A.5n B.m-5n C.m-(11/4)n D.(11/4)n
2、现有FeS和Fe(0H)3的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应生成硫1.6克，混合物中含Fe(OH)3的质量可能是
A.10.7g B.21.4g C.40g D.23.9g
怎么做啊？？？
解答:
1.选BD
产生的n克沉淀应该是硫,它是由Fe3+氧化S2-时产生的,其物质的量为:n/32,根据2molFe3+氧化1molS2-可知:混合物中Fe2O3和FeS的物质的量都至少有n/32mol.若Fe2O3过量,则FeS的质量为:n/32×88=(11/4)n;若FeS过量,则FeS的质量为: m-n/32×160=m-5n
2.选AD
思路和上面的一样.1.6克硫也是由Fe3+氧化S2-时产生的.
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