问题: 求助化学关于Fe的题目7
有铁粉、氧化铁、氧化铜的混合物，投入到110ml4mol/L的盐酸中，充分反应后，放出H2 896ml(SPT)，溶液中除有1.28克固体外，全部是FeCl2，过滤后将滤液稀释到200ml，从中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当加入20ml时，如再加入NaOH溶液，就会出现沉淀
（1）1.28克固体是什么成份？
（2）混合物中Fe2O3和CuO各多少克？
解答:
1. 1.28g固体为铜
2. 1.28g固体为铜
n(CuO)=n(Cu)=1.28/64=0.02mol
m(CuO)=0.02*(64+16)=1.6g
铁粉参与的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2气体 1
Fe+CuCl2=Cu沉淀+FeCl2 2
Fe+2FeCl3=3FeCl2 3
当加入20ml时1mol/L的NaOH溶液后出现沉淀，说明HCl过量。
和固体反应的盐酸=4*0.11-4*1*0.02=0.36mol
溶液中n(FeCl2)=0.36/2=0.18mol
1 2步反应的铁粉=0.896/22.4+0.02=0.06mol
第3步生成的FeCl2为0.12mol
则参与反应的铁粉为=0.12/3=0.04mol
则混合物中铁粉的质量=56*(0.04+0.06)=5.6g
混合物中氧化铁的质量=0.12/3*2/2*(56*2+16*3)=9.6g
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