化合物M的化学式为AxByCz，它由A、B、C三种处于不同短周期的元素所组成。且已知：(1)B与C按1∶3的原子个数比结合成负一价原子团再与A结合成化合物M；(2)x、y、z均为整数，且x+y+z=13；(3)取0.05mol的M与过量的水反应，当水消耗2.7克时M全部反应完，产生2.4克的气体N。同时生成0.05mol的白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液又溶于盐酸溶液；(4)同温、同压下，20mL由B和C组成的N气体完全燃烧时需40mLO2燃烧产物只有CO2和H2O。

(1)推断：A是____________B是____________C是____________。

(2)N的化学式为：

(3)M与水反应的化学方程式为

y:z=1:3,z=3y;x+y+z=13,x+4y=13;x=1,y=3,或x=9,y=1;又原子团负一价，因此取x=1,y=3，z=3*3=9；且A＋3价
白色胶状沉淀R既溶于NaOH溶液又溶于盐酸溶液----R为Al(OH)3，A为Al。
B和C组成的N气体完全燃烧时燃烧产物只有CO2和H2O；且B与C按1∶3的原子个数比结合成负一价原子团----B、C是C、H，又0.05mol的M与过量的水反应，产生2.4克的气体N，
即1molM产生2.4/0.05=48g气体N，C元素全在N中，y=3,1molM含3molC,N分子量16，N为CH4。
综上，1molM与2.7/0.05/18=3molH2O产生3molCH4、1molAl(OH)3
1、A、Al B、C C、H
2、CH4
3、Al(CH3)3+3H2O=Al(OH)3+3CH4↑