问题: 高二化学
现有100ml2mol/L的KAL(SO4)2溶液,向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液,欲使产生的沉淀物质量最大.应加入
Ba(OH)2溶液的体积是
A.200ml
B.250ml
C.300ml
D.400ml
解答:
1mol明矾有1molAl,2molSO4,要得到最大的沉淀量,就要分析
1molAl(OH)3 和0.5molBaSO4质量的大小,因为在Al全部沉淀的时候,还有1/4的SO4没有沉淀,而SO4要完全沉淀,则Al9OH03又开始溶解,我们知道Al(OH)3 的摩尔质量是78g/mol,而BaSO4的摩尔质量是233g/mol,所以在这个阶段仍然是质量增加的的,
我们设第一个阶段是共氢氧化率和硫酸钡的共沉淀阶段,其沉淀质量m和氢氧化钡的物质的量x的函数关系是m=285x. x小于和等于1.5mol,
再第二阶段是硫酸钡的继续沉淀和氢氧化铝沉淀溶解阶段,其沉淀质量m和氢氧化钡的物质的量x的函数关系是m=155x,由于x是等于1.5-2,范围,仍然是增函数,所以沉淀仍然是增加的.
这样可以知道,只有SO4全部沉淀完,才是沉淀的最大的,这样按题目的数据,沉淀最大时氢氧钡溶液的体积V= 0.4mol/1mol/L*=0.4L=400mL.
选D.
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