问题: 这道题给出个正确又详细的过程
200ml（密度为1.1g/CM^3)质量分数为15％的H2SO4跟足量的Zn反应。计算：
（1）反应生成多少升氢气？（标况）
（2）原H2SO4溶液物质的量的浓度
（3）将生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L，求此溶液物质的量浓度。
解答:
H2SO4的物质的量为(200*1.1*15%)/98=33/98mol
H2SO4------H2
反应生成氢气33/98*22.4=264/35(升)
H2SO4------ZnSO4
生成的ZnSO4 的物质的量33/98mol
溶液物质的量浓度为33/98/0.5=33/49mol/l
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