常温下,0.1mol/L的下列各溶液，水的电离度大小顺序是？ 1.KNO3 2.NH3·H2O 3.H2SO4 4.NaOH 5.NH4CL

这题水的电离度主要看电离平衡在溶液中盐的离子作用下向哪个方向进行
KNO3对H+和OH-浓度没什么影响，水电离度基本不变。
NH4Cl水解为很微弱的酸性，NH4+和水中OH-结合，水电离的OH-减少，使得电离正向进行，所以水的电离稍微增强了。(这句错了）
NH3·H2O自身电离少量OH-，使水中OH-稍微增加，水的电离逆向进行，所以水的电离稍微减弱了。
NaOH使水中产生大量的OH-，水的电离逆向进行，电离度大为减小。
H2SO4产生大量H+，水的电离逆向进行，因为H+比上面NaOH的OH-浓度还要大，所以水的电离程度减少得更多。
所以电离大小顺序：NH4Cl>KNO3>NH3·H2O>NaOH>H2SO4
哦，对了，你一说我发现自己说错了：
NH4Cl水解为很微弱的酸性，NH4+和水分子结合，形成NH3·H2O和H+，水中H+增加，水的电离逆向进行，这是盐水解产生酸性，非常微弱，比NH3·H2O产生的OH-要少，所以排在NH3·H2O前面
那么顺序就是KNO3>NH4Cl>NH3·H2O>NaOH>H2SO4