问题: 高三化学
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
答案 1：4
解答:
设Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是V1：V2，NaHSO4浓度为c
因为 当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11
所以 反应后溶液呈碱性
一般计算水的离子积为1.0×10-14
所以10-3次方=（10-2×V1 -c×V2）/V1+V2 1
因为 Ba2+恰好完全沉淀 所以(0.01/2)×V1=c×V2 2
由1 2解得 V1/V2=1：4
好巧 这道题我刚做完！
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