常温下将稀 NaOH溶液与稀 CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　　　）
A. pH>7 , 且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
b. pH>7 , 且(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
C. pH<7 , 且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. pH=7 , 且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

答案　AD 分析说明

A.NaOH中，有c(Na+)=c(OH-),加一些醋酸消耗OH-，
所以应该c(Na+)>c(OH-),故A错误

B。根据溶液的电荷守恒，不管在酸性，碱性，还是中性溶液中，以下等式恒成立：c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-) ，因此B正确

C。当NaOH溶液与稀 CH3COOH溶液1：1恰好完全反应时，得到强碱弱酸盐，溶液显碱性，为了使pH<7，必须让醋酸过量。当醋酸远远过量的时候，C就是正确的。这个时候H+浓度才能大于Na+浓度

D。根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
当pH=7时，c(H+)=c(OH-) ，则有：c(Na+) =c(CH3COO-)
因此D错误