1agMg在盛有bL(标准情况)CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧，可能发生的反应有2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C
C+O2=CO2
(1)若反应后有O2剩余，则在bLCO2和O2混合气中V(O2)必须满足的条件为什么是7/15a<V(O2)<b
(2)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量的取值范围为什么是a+10/7b<m<5/3a+15/28b(题目提示：用极端假设法，设气体全部为O2或全部为CO2)
2某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，取出洗净，再放入Hg(NO3)2溶液中，表面逐渐附着这一层灰白固体，取出后用滤纸将其表面吸干，然后将其置于、干燥的滤纸上，片刻后即观察到其表面上生长出白色毛状物，则原金属及白色毛状物分别是
A Mg HgO B Al Al2O3 C Mg MgO D Al HgO 为什么选B

1.（1）CO2氧化性比O2弱，当反应后有O2剩余时，可推知镁完全反应，CO2没有反应。氧气完全反应时V(O2)最小，根据2Mg+O2=2MgO可得V(O2)=a/24÷2×22.4=(7a/15)L，得V(O2) 的取值范围：7a/15<V(O2)<b。
（2）设混合气体全部为O2时，则容器内固体物质质量为m(MgO)=（a+32×b/22.4)g=(a+10b/7)g；全部为CO2时，则容器内固体物质质量为m(MgO+C）= (40a/24+12×b/22.4)g =(5a/3+15/28b)g，得取值范围是a+10b/7<m<5a/3+15/28b.
2.浸入烧碱溶液是除去Al表面上的致密Al2O3，这样才能与Hg(NO3)2溶液反应，有Hg析出，形成铝汞齐，使Al表面不再光滑易被空气氧化生成不致密的Al2O3。用滤纸将其吸干后，暴露在空气中的铝，表面粗糙，很快与O2反应生成Al2O3，但不能形成致密膜，而是白色毛状物。