问题: 化学 烃
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。
（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。
答案 （1）336 mL
（2）1：4
解答:
CH4 + 2 * O2 === CO2 + 2 * H2O
设原有CH4 x mol，则生成CO2 x mol、水2x mol，消耗O2 2x mol
44x +18*2x =0.600 ==> x =0.00750 mol
所剩气体 = 840 -22400*(2x) =336(ml)
原混合气体中CH4 =22400x =168 ml
原混合气体中CH4跟O2的体积比 =168/(840-169) = 1:4
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