问题: 简单问题
１、Ca(Clo)2通入过量CO2会生成白色沉淀吗？方程式是？
２、要使得溶液中的银离子、钡离子、铜离子、铝离子、镁离子逐一形成沉淀析出如下两个方案有什么不正确的地方？
a.H2SO4,HCl,H2S,NaOH,CO2
B.NaCl,Na2SO4,Na2S,NaOH,CH3COOH
3、B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强能不能说明A元素的金属性一定比B元素强？
解答:
1.不会。会生成Ca(HCO3)2。
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO
HClO我就不写了。
2.
a.Ag2SO4是微溶的。加H2SO4会沉淀Ag+和Ba^2+两种离子。
b.第三步加的S^2-遇到Al^3+会双水解，产生Al(OH)3沉淀。这样就有CuS和Al(OH)3两种沉淀生成。所以要先把溶液酸化再加Na2S，或者直接通入H2S。
3.不能。还要考虑价态。如Fe^3+的氧化性比Cu^2+要强，金属活动顺序表中，Cu却在Fe后面。
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