问题: 高二化学
有Cu,Al合金若干克 用足量盐酸溶液溶解后 生成标况下8.96L H2 剩余固体加入到100ml4mol.L-1稀HNO3中 充分反应后 有5.04gHNO3被还原 球合金中Cu的质量分数 （要详细过程）
解答:
没人来就我来吧~
有Cu,Al合金若干克 用足量盐酸溶液溶解后 生成标况下8.96L H2 剩余固体加入到100ml4mol.L-1稀HNO3中 充分反应后 有5.04gHNO3被还原 球合金中Cu的质量分数
Cu不能和盐酸反应
那么2Al→3 H2 电荷守衡
那么8.96L是0.4MOL
那么Al就是7.2g 8.96/22.4/3*2*27=7.2g
4mol.L-1稀HNO3
那么和Cu反应生成的是N0
那么3Cu +8H+ +2NO3- ====2 N0↑+4 H20 +3 Cu2+
那么5.04gHNO3被还原
那么Cu应该是7.68g (5.04/63/2*3*64=7.68g)
那么一共的物质有7.2+7.68=14.88g
那么Cu有7.68
那么它的质量分数为7.68/14.88*100％≈51.6％
那么明白了么?
祝进步
歆蟹
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