问题: 精练p64
在一定温度下,将1molCO和3mol水蒸气于密闭容器中反应,达平衡后测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重达平衡后,CO2和H2的物质的量之和为?
解答:
CO＋H2O＝可逆，一定温度＝CO2＋H2
平衡后，CO2的物质的量为0.75mol，所以H2的物质的量也是0.75mol
剩余的CO的物质的量为：1mol－0.75mol＝0.25mol
剩余的H2O的物质的量为：3mol－0.75mol＝2.25mol
平衡常数为：0.75mol×0.75mol÷0.25mol÷2.25mol＝1
设第二次平衡时，CO2的物质的量为x，则：
x^2÷[(1－x)×(9－x)]＝1，解之得x＝0.9
所以CO2和H2的物质的量之和为1.8mol
算错了。
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