问题: 化学
将一定量的NO2冲入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当消耗氧气42ml时，量筒中液面与未通入氧气之前等高，则NO2的体积为（ ）
A 100ml B 72ml C 48ml D 24ml
请详细说明原因
解答:
设冲入NO2的体积为a ml，NO2冲入量筒中和水反应如下：
3 NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO↑ (1)
a～～～～～～～～～a/3
反应完毕，冲入O2，反应如下：
4 NO＋3 O2＋2H2O＝4 HNO3 (2)
a/3 ～42-a/3
根据冲入O2后与未通入O2之前体积不变，即氧气必须多冲入a/3体积（而不是充少量，因为少量氧气那么氧气全消耗而NO也会消耗部分，体积必然少于原来的NO体积），这样才能和原来的一样，否则全部反应掉那就没有气体了，所以实际消耗的氧气为42－a/3 。
所以根据反应方程式（2） 4:3＝a/3:(42-a/3)
解得 a＝72ml
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