问题: 化学
烯烃A和炔烃B的分子中含有的碳原子数相同，将烯烃A和炔烃B按体积比4︰1混合，完全燃烧100mL该混合气时，需消耗氧气590mL。求烃A、B的化学式。
解答:
100mL混合气体中，含有80mL烯烃和20mL炔烃。
烯烃的燃烧通式：CnH2n＋(3n/2)O2＝nCO2＋nH2O
烯烃的燃烧通式：CnH2n-2＋[(3n－1)/2]O2＝nCO2＋(n－1)H2O
则：80×(3n/2)＋20×[(3n－1)/2]＝590
解之得：n＝4
所以化学式分别为C4H8和C4H6
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