问题: 简单化学计算
50 mL 0.20 mol/L BaCl2溶液与15g10％的H2SO4溶液（密度为1.07g/cm3）混合，计算：
（1）生成沉淀的质量。
（2）反应结束后溶液中剩余物质（酸或盐）的物质的量浓度（设溶液的总体积不变）。
解答:
解：（1）据方程式 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4可得：因为BaCl2溶液的量为0.01，H2SO4溶液的物质的量为0.015mol，所以硫酸过量，有因为BaCl2溶液与BaSO4的物质的量之比为1/1，所以BaCl2溶液的物质的量为0.05*0.2=0.01mol所以BaSO4的物质的为0.01mol，所以BaSO4的质量为2.33g
（2）根据（1）的判断可知BaCl2反应完了，而硫酸的剩余量约为0.005mol，又因为硫酸的体积约为14mL，所以其溶液的总体积为0.064L，所以V硫酸=0.005/0.064=0.078125mol/L,据方程式得出HC1的物质的量为0.02，所以VHC1=0.02/0.064=0.3125。
总结：对于此类问题，化学方程式是解决问题的关键，并且要熟练的掌握并应用物质的量，质量，量浓度，体积之间的正确关系。
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
