问题: 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解，则最后混合溶液中，钾离子约为多少mol/L？ 为什么？ 要过程。
解答:
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解，则最后混合溶液中，钾离子约为多少mol/L？
设原混合溶液体积为1 L ，其中含 K+ 物质的量为X 摩 、含Al3+ 物质的量为Y摩，
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ，后加入的KOH物质的量为0.2mol。
原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；
反应后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2- 。
根据电荷守恒和原子守恒可得
X + 3 Y = 0.2*2
X + 0.2 = Y + 0.2*2
X = 0.25
Y = 0.05
最后混合溶液中，钾离子约为：（0.25+0.2）/（1+1）=0.225mol/L
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