问题: 高一化学,谢谢
二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g 液态CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A．112mL B．224mL
C．336mL D．448mL
为什么?谢谢
解答:
总共的CS2物质的量为：0.228g÷76g/mol＝0.003mol
氧气为：448mL÷22.4L/mol＝0.02mol
由以下方程式可知，O2过量
CS2 ＋ 3 O2 ＝ CO2 ＋ 2 SO2
0.003 0.009 0.003 0.006
所以反应后混合气体体积为
0.003+0.006+(0.02-0.009)=0.02mol
0.02mol×22.4L/mol=448mL
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