问题: 化学
在烧瓶中放入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗注入100ml浓盐酸，加热一段时间，反应停止时共得到Cl2 5.60L（标准状况），用水冲稀烧瓶中的余液至500ml，取出10ml与足量稀硝酸溶液反应，取沉淀物经干燥后称量为1.722g。计算浓盐酸的物质的量浓度（设有百分之六的HCl挥发损失）
解答:
根据Cl元素守恒可以较快解题
浓盐酸中的Cl元素==氯气中的Cl元素+AgCl中的Cl元素+挥发损失的Cl元素
由
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O
看出：Cl2 5.60L含Cl元素==5.6/22.4*2=0.5mol
AgCl中的Cl元素==（1.722/143.5）*（500/10）=0.6mol
则未损失的Cl元素为：0.5+0.6=1.1mol
浓盐酸中的Cl元素==1.1/（1-0.06）=1.17mol
浓盐酸的物质的量浓度1.17/0.1==11.7mol/L
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