问题: 化学
KOH样品中含水百分之7.62，K2CO3百分之2.88.KOH百分之90.将样品1.00g加入1mol/L的盐酸46.00ml。过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，然后蒸干可得固体为（ ）
A 3.43g B 4.00g C 4.50g D无法计算
解答:
A
还是技巧性问题
通过观察
原物质中K2CO3 KOH 将转变为KCl了
并且反应一个H+ 对应一个生成一个KCl
还有题中说酸过量 还用KOH中和 那么还是反应一个H+ 对应一个生成一个KCl
也就是说1mol/L的盐酸46.00ml的物质的量 就是蒸干后的KCl的物质的量
M(KCl)*n(KCl)=m(KCl)
n(KCL)=n(HCL)=46/1000*1=0.046MOL
那么m(KCL)=3.427(M(KCL)=74.5g/MOL*0.046MOL)
约3.43g
(你要是一步步算也可以 但是很慢)
祝进步
歆蟹
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