问题: 化学计算题目一道
在一定的条件下，用a克的氢气和b克的氯气反应制取HCl气体，将反应所得的混合气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，求：
（1）反应后最终有无气体剩余，剩余多少克？
（2）反应后生成NaCl多少克？
解答:
①H2+Cl2=2HCl，②HCl+NaOH=NaCl+H2O
③Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO
次氯酸钠分解反应需要比较强的光照或微热：④2NaClO=（加热）2NaCl+O2↑。故此时不考虑氯酸钠分解。
所以，只要H2多余，就会剩余气体，Cl2多余是不会剩余气体的。
（1）当H2多余,即a>b/71*2时，剩余气体质量为a-b/71*2克
（2）分情况考虑：
A.H2多余，此时，Cl原子全部转移至NaCl，故生成NaCl质量为2b/71*58.5
B.H2缺少，此时反应②产生的NaCl由H2的量决定，为a*58.5
反应③产生的NaCl由余下的Cl2决定，为(b/71-a/2)*58.5
故，NaCl总量为a*58.5+(b/71-a/2)*58.5克
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