那我来回答(下次问要是照成这样建议+点分 累眼睛啊)

第一问 Na2SO4 1/15MOL/L
由已知 Na2SO4有0.1L*0.1MOL/L=0.01MOL
H2S04也是0.01MOL
那么加入的Ba(OH)2是0.2MOL/L*0.05L=0.01MOL

有以下两个反应 S04 2- +Ba2+ ===BaSO4↓ OH- +H+ =H20
由已知H2SO4电离的氢离子 和Ba(OH)2电离氢氧根应该相同
而H2SO4中的SO4 2- 可以可看成完全和Ba(OH)2反应了(Na2SO4 H2SO4都完全电离不能说Ba2+ 和谁电离出的S04 2-反应了~只能等效一下)
那么溶质就是Na2SO4了
一共是(0.1+0.05)L 有Na2SO4 0.01MOL
那么物质的量浓度= 0.01MOL/0.15L=1/15MOL/L
第二问: 100 NaOH 0.1MOL/L
一共有(0.01+0.01)MOL
的S04 2- 那么就需要0.02MOL的Ba 2+
那么就需要100ML的Ba(OH)2 (0.02MOL/0.2MOL/L=0.1L=100ML)了~
有0.01MOLNa2SO4 就有0.02MOL的NaOH当大于50ML时
进行 Na2SO4 +Ba(OH)2==BaSO4↓ +2NaOH 这个反应
那么0.01MOL出0.02MOL的NaOH
现在溶液体积(0.01+0.1)L(不考虑反应对体积的影响)
那么 有n(NaOH)=0.02MOL 溶液体积V=0.2L
则物质的量浓度=n/V=0.1MOL/L(写我这些一定给全分)
祝进步
歆蟹