问题: 氮族计算
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（ ）
A. 4.32g B. 4.68g C. 5.36g D. 6.38g
请写出过程，谢谢
解答:
B
不用特别计算~这是一道技巧题
Mg(OH)2、Cu(OH)2都不溶水
3X (+2的金属)+2HNO3→2NO
那么X的物质的量是0.896/22.4/2*3=0.06MOL
向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全那么完全生成X(OH)2沉淀
那么X(OH)2比纯的X多了0.12MOL的0 和0.12MOL的H
那么对于Mg、Cu的混合物来书也是一样~
0.12MOL 的0 0.12MOL的H 一共是2.04g
加上2.64g混合物 就是4.68g
就是B了
做题要学会技巧 时间才是考试最重要的~快准 同时也速度
祝进步
歆蟹
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