问题: 化学
把8.5g钠和钾的混合物放入足量的水中，完全反应后，将产生的气体全部用于还原氧化铜，反应称重后，固体的质量减轻2.4g，求原混合物中钠和钾的原子比。
能不能说得清楚点谢谢 减去的质量为什么是氧
解答:
还是要我回答啊~~~
2Na+2H20==2NaOH +H2↑
2K+2H20==2KOH+H2↑
H2+Cu0==△==Cu +H20(此温度下是气体)
固体就有Cu0变成Cu了~固体就是减少氧的质量了
2.4g氧是0.15MOL 对应的H2是0.15MOL
对应的H是0.3MOL
那么Na K混合物是0.3MOL
M(Na)=23g/mol
M(K)=39g/MOL
由以知
设n(Na)为XMOL n(K) yMOL
X*23 +K*39=8.5g
X+y=0.3
那么求得
X=0.2MOL
Y =0.1MOL
那么X:Y=2:1
物质的量比就是原子个数比
那么
钠和钾的原子比就是2:1
明白了么?
祝进步
歆蟹
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