问题: 考试提我作错了！帮帮
在标况下，１．６８升无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入澄清石灰水，得到白色沉淀１５克，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重９．３克
１）若原气体是单一产物，通过计算推出分子式
２）若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（只写一组）
写出过程，让我好弄明白
解答:
n（气体）= 1.68/22.4 = 0.075 mol ，若将产物通入澄清石灰水，得到白色沉淀１５克。CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + H2O ；\r\nn（C）= n（CO2）= n（CaCO3）= 15/100 = 0.15 mol ;若用碱石灰吸收燃烧产物，增重９．３克。m（CO2）+ m（H2O）= 9.3 g ；\r\nn（H）= 2 n（H2O）= 2*（9.3-0.15*44）/18 = 0.3 mol ；\r\n所以每摩气体中含C 0.15/0.075 = 2摩 ，含H ：0.3/0.075=4摩\r\n（1）若原气体是单一产物，分子式为：C2H4\r\n（2）若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，它们可能是：\\r\\nC3H8和CO ； C4H6和H2 等（两种气体物质分子式中碳原子数和为4，氢原子数和为8的即可）\r\n
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