问题: 一道高一化学题
等质量的Na,Mg,Al与足量的盐酸反应,生成的氢气在同温同压下的体积之比为_________,消耗的HCl的质量之比为____________
解答:
等质量的Na,Mg,Al与足量的盐酸反应,生成的氢气在同温同压下的体积之比为___36:69:92
那么消耗的HCl的质量之比为____36:69:92
用电荷守衡
2Na→H2 (M(Na)=23g/MOL)
1g质量的钠 出1/46MOL的氢气
Mg→H2 (M(Mg)=24g/MOL)
1g质量的镁 出1/24MOL的氢气
2Al→3 H2 (M(Al)=27g/MOL)
那就是1g铝 出1/18MOL的氢气
由阿佛加得罗定律
同条件下 气体的物质的量比 为他们的体积比
等质量的Na,Mg,Al与足量的盐酸反应,生成的氢气在同温同压下的体积之比为_1/46:1/24:1/18__
化简得36:69:92
有因为2HCl→H2
有原子守衡
那么H2的物质的量比等于消耗HCL的质量比
那么消耗的HCl的质量之比为____36:69:92
明白了么?
祝进步
歆蟹
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