问题: 初中化学
为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
编号 加入铁的的质量/g 硫酸铜溶液的体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 X 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
则表格中记录的x和y的数值应分别为
A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98
有讲解
解答:
单纯根据数据，不必依据分子量。
由123可见，硫酸铜量一定，随铁的增加，生成铜的质量增加，即在2中硫酸铜过量， 1.12g铁生成1.28g铜。则 x＝2.56/1.28×1.12＝2.24。
按以上比例，若硫酸铜足量，4中4.48g铁应生成1.28×4.48/1.12＝5.12g铜，而实际数为4.98，显然硫酸铜不足量，即10.0mL硫酸铜溶液最多生成4.98g铜，20.0mL硫酸铜溶液最多生成4.98g×2＝9.96g铜，若硫酸铜足量，5中5.60g铁应生成1.28×5.60/1.12＝6.40g铜，6.40g<9.96g,符合条件。y＝6.40
选B．2.24、6.40
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