问题: 初中化学
为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系,某兴趣小组做了五组实验,实验结果记录如下:
编号 加入铁的的质量/g 硫酸铜溶液的体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 X 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
则表格中记录的x和y的数值应分别为
A.2.24、4.98 B.2.24、6.40 C.3.36、5.12 D.3.36、4.98
有讲解
解答:
单纯根据数据,不必依据分子量。
由123可见,硫酸铜量一定,随铁的增加,生成铜的质量增加,即在2中硫酸铜过量, 1.12g铁生成1.28g铜。则 x=2.56/1.28×1.12=2.24。
按以上比例,若硫酸铜足量,4中4.48g铁应生成1.28×4.48/1.12=5.12g铜,而实际数为4.98,显然硫酸铜不足量,即10.0mL硫酸铜溶液最多生成4.98g铜,20.0mL硫酸铜溶液最多生成4.98g×2=9.96g铜,若硫酸铜足量,5中5.60g铁应生成1.28×5.60/1.12=6.40g铜,6.40g<9.96g,符合条件。y=6.40
选B.2.24、6.40
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