问题: 高一化学计算题
取两种不同浓度的NaOH溶液各100ML,分别向其中通入标准状况下的1.12LCO2,完全反应后,将溶液低温蒸干得不含结晶水的固体5.0g和6.0g,求这两种NaOH溶液的物质的量浓度.
主要讲一下思路,方法,谢谢!
解答:
取两种不同浓度的NaOH溶液各100ML,分别向其中通入标准状况下的1.12LCO2,完全反应后,将溶液低温蒸干得不含结晶水的固体5.0g和6.0g,求这两种NaOH溶液的物质的量浓度.\r\n二氧化碳的物质的量为1.12÷22.4=0.05mol\r\n假设产物全为碳酸钠：---碳酸氢钠、的质量分别为：\r\n------------5.3g----------4.2g-----\r\n当为二者混和物时，固体质量应在4.2-5.3之间。\r\n由此可见，当低温蒸干得不含结晶水的固体6.0g时,必有氢氧化钠剩余，即6g固体为碳酸钠和氢氧化钠的混和物。\r\n由二氧化碳----〉碳酸钠的质量----〉剩余氢氧化钠的质量-----把钠的物质的量相加----钠元素的总物质的量----得浓度。\r\n\r\n由此可见，当低温蒸干得不含结晶水的固体5.0g时，固体必为碳酸钠和碳酸氢钠的混和物，设二者的物质的量x、y\r\nx+y==0.05（碳守恒）\r\n106x+94y==5.0\r\n解之。x=？\r\ny=？\r\n浓度：===（2x+y）/0.1====？\r\nOK!!!!!!!!!!!!\r\n
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