问题: 高一化学
Cu2S可以与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮以及一氧化氮和水.
当生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1:1时,实际参加的Cu2S和硝酸的物质的量之比为( )
答案是1:7,好象要作对要写出方程式,怎么配平,这有什么技巧吗?一时我不能配平,你能帮忙吗?
解答:
技巧是 了解并熟悉电子(化合价)配平的原理(这个需要自己练习)
过程如下:
Cu是+1价的 S 是-2价的(在Cu2S中)
那么反应后Cu全是+2价的S是+6价
其中1个Cu变成CuS04 另一个变成Cu(N03)2
Cu一共转移2个电子
S转移8个电子 一共是10个电子
一个NO和一个NO2共得到4个电子，平均一个硝酸得到2个
那么一个Cu2S需要改变五个HN03中N的价态
但是还有一个Cu(N03)2生成
就是说反应一个Cu2S 就还需要两个HN03不改变N的价态
那么1个Cu2S 对应的是7个HNO3
所以Cu2S和HNO3的物质的量之比是1：7
反应方程如下
2Cu2S +14HN03 ===2CuS04 +2Cu(NO3)2+7H20 +5NO +5N02
明白了么?
祝进步
歆蟹
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