相同物质的量浓度的下列离子,在水溶液中的氧化性最强的是___
A.SO42-
B.Fe3+
C.Cu2+
D.H+
答案是第二个,为什么?怎么判断?

首先通过金属活动顺序表得知：排在前面的元素A比后面的元素B还原性强，那么，B离子必定比A离子的氧化性强（这个规律要记住）比如：铁与硫酸铜作用：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化剂是硫酸铜中的铜离子，还原剂是铁；氧化产物是硫酸亚铁，还原产物是铜！！！ 氧化性：氧化剂（铜离子）〉氧化产物（亚铁离子）； 还原性：还原剂（铁）〉还原产物（铜）！同理：H 排在Cu后，因此氧化性：Cu2+〉H+。 请记住：硫酸根无氧化性（也即所有的硫酸盐在溶液中都无氧化性！）（浓硫酸之所以有氧化性，是由于硫酸分子的存在，浓硫酸是共价化合物，主要是由硫酸分子组成）。 Fe3+ 至于三价铁，请记住，在氧化Fe2+时，必须用强氧化剂才能氧化(如：Cl2,Br2等）而Cu2+,H+均无法氧化Fe2+，这也就是铁在酸中和金属盐中反应产物是二价铁的原因，因此，Cu2+,H+氧化性不比Fe3+强！