在一个带有活塞的密闭容器中,盛有A,B组成的混合气体,混合气体从状态1在恒压条件下,开始反应,一段时间后达到平衡状态2,该过程是在恒压条件下体积变大的过程(即从状态1到状态2的 过程),则对该反应A(g)+B(g)==2C(g)的叙述正确的是( A)
A.对于平衡状态2,在保持其他条件不变的情况下,升高温度,平衡将向逆反应方向移动.
B.状态1比平衡状态2的温度高.
C.对于平衡状态2,在保持其他条件不变的情况下,增大压强,气体C 的浓度保持不变.
D.从状态1到平衡状态2,气体的分子数增多.
我要问的是:对C.要增大压强,如何保持其他条件不变,其他条件是什么条件,我不明白什么意思?
还有,为什么A对?

这里的条件指气体的压强、温度、体积。
对C，在保持其他条件不变的情况下,增大压强，则其他条件指温度、体积。这里温度、体积不变，而压强增大，只有向容器内继续充入气体，无论充入A、B还是C，都会改变平衡，使C浓度改变。所以C错。


题目讲了，混合气体从状态1在恒压条件下,开始反应,一段时间后达到平衡状态2,该过程是在恒压条件下体积变大的过程。那么由方程：PV=nRT知，P不变，V变大，则T变大，所以反应放热。那么在状态2中，升高温度，对于正反应为放热反应的可逆反应来说，平衡向逆反应方向移动。所以A对。