问题: 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气1.2升（标准状况），该混合物的组成可能______
A Ca 和Zn
B Mg和 Cu
C Al和 Mg
D Zn和Fe
解答:
您是想问11.2L 吧~
选AB
标准状况下
11.2L H2 是0.5MOL H2
那就是说20.8g 是0.5MOL
那么我们把 金属都换算为和酸反应反应出1 MOL H2需要的质量
Ca →40g
Zn →65g
Mg →24g
Cu →64g
Al →18g(2Al +6H+ ==3H2↑+2Al3+ )
Fe →56g
那么1MOL 二价金属才能反应出1MOL氢气
需要两组分 1MOL反应质量 一个在20.8*2g以上 一个在20.8*2g以下就符合题意
那么A 是40g 和65g 符合 B 24g和64g 符合
C18g 24g 不符和 D 65g 56g不符合
明白了么?
祝进步
歆蟹
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