问题: 化学
二价金属元素的同位数的碳酸盐粉末4g，放到50ml 1molL稀硫酸中，有无色无味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物，经过略，洗涤，干燥后，称的新的不溶物4.72g，向略液中加入60ml molL的氢氧化钠溶液后，恰好中和剩余酸，求这同位数的质量数，若其原子中的中子数位质子数1.5倍，求该原子中的质子数，中子数和电子数，并写出有关反应的离子方程式？
解答:
请问氢氧化钠的物质的量浓度是多少，你少打了，不过从这道题来看，不知道也没关系
很显然这是Ba或是Pb的一种同位素，应为只有硫酸钡和硫酸铅是难容的，没关系，设为A好了，同时设A的相对原子量是x，反应就是
ACO3 + H2SO4==ASO4 +H2O+CO2↑ 变化
x+60，，，，， x+96 ，，，，，，，36
4 ，，，，，，，，，，，，，，，，4.72-4
则x=140，所以是Ba的同位素，应为一般的钡是137，比较接近
有原子中的中子数位质子数1.5倍，质量数等于中子数加质子数，求得质子数为56，中子数为84，电子数为56；
有关离子方程式：BaCO3+ 2H+ + SO42- ==BaSO4+H2O+CO2↑
H+ + OH- ==H2O
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