问题: 高一化学
25.6毫克铜和含有1.4毫摩的HNO3的浓硝酸恰在此时好完全反应,反应完毕收集到的气体在标况下的体积是多少,答案为13.44毫升.
它这里的完全反应又是什么意思呢?先谢谢了
解答:
完全反应是指铜和浓硝酸都反应完了；
我们知道，铜和硝酸有两个反应，与硝酸的浓度有关，这道题中随着硝酸浓度的降低，两个反应必进行，可令与稀硝酸反应的铜为x mol，与浓硝酸反应的铜为ymol；则：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
3，，，8，，，，，，，，，2
x，，，8x/3，，，，，，，2x/3
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1，，4，，，，，，，，2
y，，4y，，，，，，，，2y
由x+y=0.0256/64
8x/3+4y=0.0014
解得x=0.00015mol；y=0.00025mol
混合气体为2x/3+2y=0.0001+0.0005=0.0006mol，即13.44毫升
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