问题: 化学题
把4.7g主族元素R的最高价氧化物溶于95.3g水中，产生的碱溶液的质量分数为5.6%，求R的相对原子质量。
解答:
这题一看就知道是钾，因为KOH的相对分子量是56，题目做的多了，就会有感觉了；
注意题目中是最高价氧化物，所以过氧化物就不用去考虑；所以也就没有生成什么气体，反应后溶液的质量是4.7+95.3=100g;
生成的碱为100g×5.6%=5.6g；
令原来的最高价氧化物化学是为ROx,则碱的表达式为R(OH)2x;
R的相对原子量为m；
ROx------------R(OH)2x
m+16x----------m+34x
4.7------------5.6
解得m=78x;
很明显，x=1/2；m=39；
如果x=1，R就不是主族元素
R的相对原子质量为39，即为K
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