问题: 有一道化学题 急急急~~~
标准状况下,甲烷与过量氧气混合气体19.2g,讲点燃的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重16.00g.计算：
（1）碱石灰吸收后所剩余气体的体积。
（2）原混合气体的气体中氧气与甲烷的体积比。
解答:
(1)碱石灰吸收的是燃烧产生的ＣＯ２和Ｈ２Ｏ ，剩余气体均为Ｏ２，根据质量守恒定律，碱石灰增重即为燃烧消耗的ＣＨ４和Ｏ２
所以剩余的Ｏ２质量m=19.2-16=3.2g
剩余气体的体积V=3.2/32*22.4=2.24L
(2)除去上述3.2g Ｏ２以外，ＣＨ４和其他的Ｏ２完全反应，
设ＣＨ４物质的量为n1,其他的Ｏ２物质的量为n2
则有 n1/n2=1/2 (化学反应方程式）
16n1+32n2=16
得：n1= 0.2mol n2=0.4mol
加上未反应的Ｏ２ 一共0.4+0.1＝0.5mol
所以氧气与甲烷的体积比为0.5/0.2＝5/2
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