问题: 高一化学简答题
现有硫酸 硫酸铜 硫酸铁的混合溶液0.1L，已知溶液中三种溶质的物质的量浓度相等，经测定知H+=0.5mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量？
解答:
硫酸 硫酸铜 硫酸铁的混合溶液中，在不断放入铁粉，铁粉会和硫酸和硫酸铜、硫酸铁反应生成FeSO4（硫酸亚铁）
H+ 0.5mol/l 说明H2SO4 0.25mol/l
可知0.1l的液体中
硫酸0.025mol 含有SO4 0.025mol
硫酸铜0.025mol 含有SO4 0.025mol
硫酸铁Fe2（SO40）3 0.025mol 含有SO4 0.075mol 铁离子0.05mol
硫酸和硫酸铜、硫酸铁会参与反应，按照这3种物质含有的SO4-来计算，共SO4- 0.125mol，对于的亚铁离子 0.125mo
扣除原有的铁离子，需要0.075mol的铁
可知需要放入铁 4.2克
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