第一问,我是列方程做的,先算后来N2和H2的总体积为2.8然后设后来有xLN2,然后用混合气体分子量列了个医元一次方程算出来的..感觉做的有点烦了..有没有更好的办法啊?
第二问得第一小问,第二空和第三空到底有什么区别啊?我是脑子空想的,就觉得平衡向左移动,分子量会变小的,不知道对不对.
第二问得第二小问,可逆反应不是不能反应完全么?那这个
6.44KJ到底是转化了多少NH3吸收的不是不知道了吗?那又怎么写热化学方程式呢?

有

⑴1:3 0.6 30％

3.4L反应后 4L反应前的质量不便
那么反应后的相对原子质量为10(我想你回算)
那么4L的就是3.4/4*10=8.5
那么用十子相成就是N2:H2=1:3
由反应N2+3H2==2NH3
体积差为2
那么减少的体积正好和NH3的体积相同
减少0.6L 那么N2就是0.3L 0.3/1=30％~

⑵ 增大 减小 =(10)
N2+3H2==2NH3 加入NH3后 会向生成N2 H2的方向移动~体积增加切质量不变 那么加入时分子量增大原来是10NH3是17
由于是恒压反应
加入后有平衡前密度一定一样
最后他的平均分子质量一定也是10
第3个问我认为少打了个10应该是 = 理由前面有

最后~的热化学反应
因为0.2MOL NH3是一边物质 还是恒压 最后还是要回答原平衡的个物质的量比
原来是有N2反应为NH3只有30％
就是说1MOL 只有0.3MOL生成NH3生成0.6MOL NH3
理论全部是2MOL NH3
那么反过来也是一样(平衡于原平衡一样)

就是有70％ NH3反应为N2 和H2
0.2MOL NH3就是有0.14MOL反应那么
6.44Kj是0.14MOL反应吸收的
那么反应两MOLNH3就是6.11/0.14*2=92

2NH3==N2 +3H2;△H=+92Kj/MOL
明白了么?
祝进步
歆蟹