向100mL，BaCL2,ALCL3,和FeCL3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积如下图所示：



（1）当加入B溶液100mL是，溶液中的沉淀是___________.（填化学式）。
（2）溶液B中的Na2SO4和NaOH的物质的量之比是________；从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________。
（3）将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
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｜溶质 ｜ Na2SO4 ｜ NaOH ｜ BaCL2 ｜ALCL3 ｜FeCL3｜
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｜浓度mol/L｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜
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本题涉及反应：
BａCｌ2＋Nａ２SO4=BａSO4(沉淀）＋２NａCｌ
FｅCｌ3+３NａOH＝Fｅ(OH)3(沉淀）+３NａCｌ
AｌCｌ3+３NａOH＝Aｌ(OH)3(沉淀）+３NａCｌ
若碱再过量，则体现氢氧化铝两性
NａOH＋Aｌ(OH)3＝NａAｌO２+2H2O
由图像知，B溶液90ｍｌ时生成沉淀物质的量最大的0.12ｍｏｌ，至消耗100ｍｌ时沉淀物质的量一直不变，仍为0.12ｍｏｌ，-----说明从90ml时，氢氧化铝开始溶解，此时要继续生成硫酸钡沉淀（假定在90ml时，FｅCｌ3全部被沉淀，90-100只产生硫酸钡沉淀，若不这样，FｅCｌ3和氢氧化铝都要消耗氢氧化钠，导致非常复杂，可以说依据体重的条件是无法计算了！），而且，单位时间内生成硫酸钡沉淀的物质的量要与氢氧化钠消耗氢氧化铝的物质的量相等，才能保证90-100时，沉淀总量不变。根据反应，推得----溶液B中的Na2SO4和NaOH的物质的量之比是1：1。
---100-110ml时，氢氧化铝继续溶解，所以：
（1）当加入B溶液100mL是，溶液中的沉淀是___硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝（部分）________.（填化学式）。
下面我们来计算浓度：
消耗B溶液110ｍｌ时生成沉淀物质的量降为0.11ｍｏｌ后不变。此时沉淀只有氢氧化铁和硫酸钡。
设：A溶液中BaCL2,ALCL3,和FeCL3的物质的量为：x,y,z
x+z=0.11mol----1式
从100-110时，溶解氢氧化铝0.12-0.11=0.01mol，由第4个方程式可以看出，消耗氢氧化钠0.01mol，体积10ml，氢氧化钠的浓度：0.01/0.01=1mol/L
则：硫酸钠的浓度：也等于1mol/L。
100ml时，硫酸钡沉淀完全，消耗硫酸钠：1*0.1=0.1mol
则，A中氯化钡的的物质的量：0.1mol，浓度：0.1/0.1=1mol/L
90-110ml时，一直在消耗氢氧化铝，氢氧化铝的物质的量==消耗氢氧化钠的物质的量===（110-90）*0.001*1=0.02mol，

则，A中氯化铝的的物质的量：0.02mol，浓度：0.02/0.1=0.2mol/L
----根据1式，三氯化铁的物质的量：0.11-0.1=0.01mol，浓度0.1mol/l
小结：

3）将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
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｜溶质 ｜ Na2SO4 ｜ NaOH ｜ BaCL2 ｜ALCL3 ｜FeCL3｜
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｜浓度mol/L｜1 --｜1-----｜- 1----｜0.2 ｜0.1 ｜
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这道题目实在有点复杂，我认为少条件，所以做了一个假定，不知道正确不？不过，这类题目的分析方法是这样的，只要能够弄清上面的四个反应和分析方法，就够了。