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问题: 电解原理的内容

用惰性电极电解2L 1mol/L的CuSO4溶液 在电路中通过0.5mol电子 调整正负极继续电解 电路中又通过1mol电子 此时溶液中的c(H+)为
改变电极有什么影响

解答:

这个改变电极并不影响氢离子浓度的大小
因为不管怎么样 这里的电极反应都是要消耗氢氧根的
其正极反应都为 4OH- - 4e == H2O + O2
根据这个电极反应 可以得出 同过几摩尔的电子就有多少摩尔的氢氧根消耗 也就是游离的氢离子增加多少摩尔
所以最后n(H+)=1.5mol V=2L 所以c(H+)=1.5mol/2L=0.75mol/L

修改:在第一阶段的反应后 在负极棒上有被还原的铜单质
进入第二阶段 原来的负极棒 成为正极棒
Cu - 2e = Cu^2+ ;Cu^2+ + 2e=Cu 开始是这两个反应
这个是将第一阶段反应的铜从现在的正极脱掉 需要0.5mol电子
Cu^2+ + 2e = Cu^2+ ; 4OH- - 4e == H2O + O2而后发生是这两个电极反应 这个时候要消耗0.5mol的氢氧根
所以现在氢离子n(H+)=1mol v=2L
所以c(H+)=1mol/2L=0.5mol/L

那个影响就是出现了中间正极棒脱铜的过程