问题: 我有问题想请教
由CO、H2和O2组成的混合气体60mL。在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为（ ）
A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3
解答:
选A,原因是空气的相对分子质量是29,由于密度为1.293,两者相乘,就能得到该气体混合的相对分子质量,又因为这三种气体反应只能生成CO2和H2O(CO和H2不反应,要不水煤气的原理就不会有了)然后用十字相乘法,就可以得到CO2和H2O比值为3:1,因此反应的O2就为2,那么H2就占了1/6,下面列出了十字相乘的式子:
CO2 19.5 3
\ /
37.5(29*1.293)
/ \
H20 6.5 1 (19.5/6.5)
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O因此,生成3MOL的CO2消耗1.5MOL的O2和1MOL的CO
生成1MOL的H2O消耗0.5MOL的O2和1MOL的H2
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