问题: 高一化学计算题
有铜和氧化铜的粉末的混合物2.24克,加入5毫升的浓硫酸,加热使其完全溶解,用1摩尔/升的Na(OH)2溶解100毫升恰好中和过量的硫酸后,在加水将溶液稀释至500毫升,然后向溶液中加入3.36克铁粉,待充分反应后,过滤,取不溶物烘干,称重为3.6克,求:
(1)原溶液中铜的质量
(2)加入浓硫酸的物质的量浓度
解答:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,1molFe，反应增重64-56=8g,3.6-3.36=0.24g,0.24/8=0.03mol,
设Cu有xmol,CuOymol,x+y=0.03,64x+80y=2.24,8x+10y=0.28,2x=0.02,x=0.01mol,
Cu质量为0.01*64=0.64g。
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
所以消耗硫酸0.01*2+0.02=0.04mol。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
过量硫酸为1*0.1/2=0.05mol
硫酸共0.05+0.04=0.09mol,浓度为0.09*1000/5=18mol/L
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