将钠和另一碱金属的合金0.3g投入100mL、0.1mol/L的盐酸中，反应后溶液体积没变，测得该溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，则另一碱金属是什么？它在合金中的质量分数是多少？

将钠和另一碱金属的合金0.3g投入100mL、0.1mol/L的盐酸中，反应后溶液体积没变，测得该溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，则另一碱金属是什么？它在合金中的质量分数是多少?
Li 7/30(约为23.3％)
原溶液中有H+0.1(L 100ML)*0.1MOL/L=0.01MOL
反应后有OH- 0.1(L 100ML)*0.1MOL/L=0.01MOL
那么碱金属设为D
2D+2H20==2DOH +H2↑
要是溶液从酸性到碱性需要先中和 H+ +OH- =H20
在出OH-
那么2D+2H20==2DOH +H2↑
实际反应出的OH-为0.01MOL+0.01MOL =0.02MOL
那么将钠和另一碱金属的合金0.3g总物质的量为0.02MOL
那么他们的平均相对原子质量为0.3/0.02=15(g/MOL)
那么M(Na)=23g/MOL
那么要摩尔质量小于15g/MOL的碱金属才能是可能
只有Li了
M(Li)=7g/MOL

混合物质中应该有0.23g Na 0.07gLi
0.07/0.30=7/30
就是所求
明白了么?
祝进步
歆蟹